Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO₂气体的反应原理为Na₂SO₃+H₂SO₄

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Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，据此设计如图所示装置进行相关实验．

请回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是

 

．
（2）按上图连接好装置再

 

（填操作名称），然后加入试剂并加热．
（3）实验过程中，装置B、C中可观察到的实验现象分别是

 

、

 

．
（4）D中可观察到的现象是

 

，说明SO₂具有

 

性．
（5）装置E的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）依据装置图和仪器的用途分析回答仪器名称；
（2）为确保实验能够顺利进行，制取气体的装置要检查气密性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；酸可以使紫色石蕊试液变红；
（4）酸性KMnO₄具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO₂中+4价S具有还原性；
（5）二氧化硫是大气污染物，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫；

解答：解：（1）盛装浓硫酸仪器的名称是分液漏斗，便于控制浓硫酸的滴加速率，防止气体逸出，
故答案为：分液漏斗；
（2）该实验目的是探究SO₂的性质，所以装置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（3）装置B中装有品红溶液，实验过程中，二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色；装置C中装有石蕊试液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊试液变红，
故答案为：品红溶液褪色；石蕊试液变红；
（4）二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO₄溶液褪色，
故答案为：KMnO₄溶液褪色；还原；
（5）二氧化硫遇水能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸随雨水降落而形成酸雨，为防止污染环境，装置E的作用是利用NaOH溶液吸收SO₂，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收SO₂，防止污染环境；

点评：本题考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．