Question

某混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4Cl^-，则SO₄^2-的物质的量为

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

D
分析：依据电解质溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等来分析计算．
解答：混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4Cl^-，存在的电荷守恒为[Na⁺]+[H⁺]+2[Mg²⁺]=[Cl^-]+[OH^-]+2[SO₄^2-]，
依据溶液中的离子判断，溶液呈中性[H⁺]=[OH^-]，假设溶液体积为1L，根据电荷守恒的关系即可求的，
带入数据得到  0.2+2×0.25=0.4+2[SO₄^2-]；解得[SO₄^2-]=0.15mol/L，即SO₄^2-的物质的量为0.15mol；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的应用，根据阴阳离子的性质判断溶液的酸碱性是关键．