Question

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：

①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。

②滴定前有气泡，滴定终点无气泡。

③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。

④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。

⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：误差的分析的决定式是C碱=（C酸×V酸）/v碱

①物码倒置，相当于称量的氢氧化钠少了，浓度自然偏低 ②滴定前有气泡，滴定终点无气泡，相当于酸用多了，所以浓度偏大 ③相当于稀释了氢氧化钠，浓度偏低④相当于把标准酸稀释了，结果，用的酸的体积就会偏大，所以，浓度偏大⑤仰视，会把读书看大，所以偏大。故选B。

考点：酸碱中和滴定的误差分析

点评：掌握规律，只要记住，无论如何稀释，被滴定物质的总量不变，所以相应使用的滴定剂的量也不会变化。问题便很简单了。