题目内容
过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2＋H2O
C．2H2O2＝2H2O＋O2
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH＝2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)
H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)
H2O2体现酸性的反应是(填代号)________．
(4)
上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：________．
D
C
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
在0～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体．根据以上材料，回答下列问题：
(1)写出H2O2的电子式：__________________________________________________．
(2)H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_____________________________________．
(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，写出稳定剂反应生成难溶物的化学方程式：_________________________________________________________________．
(4)加入异丙醇的作用是__________________________________________________．
(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________________________________．
A．MnO2 B．NaHCO3
C．H2S D．
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内反应的离子方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤洗涤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
(08上海黄埔区4月模拟)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是 （用文字说明）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；
b．稀释ClO2以防止爆炸；
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是 。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2??3H2O。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（6）从滤液中得到NaClO2??3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
要得到更纯的NaClO2??3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
