题目内容

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
D
室温下，水的离子积常数为H+和OH-浓度的乘积为1×10-14，而水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，即为抑制水的电离，抑制水的电离有加酸、加碱等；所以
A错，HCO3－在酸性、碱性条件下均不能共存；B错，酸性溶液中I－、NO3－不能共存，碱性溶液中NH4+不能共存；C错，MnO4－溶液呈紫红色；D正确，碱性溶液中可共存；
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是(     )
A．NH4+ SO42- NO3- 　　　　B．Ba2+ SO42- NO3-
C．Na+ H+ CO32-　　　　D．Cu2+ OH- Cl-
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Cl－、COB．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
下列说法正确的是
A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8
B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大
C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的c(H+)100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1
下列各组离子，一定能大量共存的是（   ）
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．②③　　B．①③⑤　　C．②④　　D．②③⑤
在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、H＋
C．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、AlO2－
D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3－、S2－
对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+
B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-
C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32-
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+ ，Al3+，HCO3-
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是       （   ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH 
11
11
3
3
    A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（NH+4）

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