题目内容

对下列实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
C12使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的A1不滴落
Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面
BCD
C12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性；
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（ ）
A．FeCl2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g约含有6.02×1023个氧原子
D．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A
 
 
 
 
 
 
B
 
 
 
D
E
F
 
 
C
 
 
 
 
G
H
 
(1)     C的原子结构示意图为：__________________；
(2)     A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)     比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4)     在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O2相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。
(5)     “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。
(6)     E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（   ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强  ②HCl的稳定性比H2S强  ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤
（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氧化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
      填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途     　　　　　
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    （填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式                  
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式              
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式                          
第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（    ）
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D．X的单质一定不是良好的半导体材料
下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC12 ②Fe（OH）3 ③NaHSO3④Fe（OH）2
A．①②③④B．①②③C．②③D．②
（8分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。    （    ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。       （    ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。        （    ）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。                             （    ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。                             （    ）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。                         （    ）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。                                  （    ）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物                              （    ）
下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水　 ②过氧化钠　 ③烧碱　 ④漂白粉　 ⑤FeSO4  ⑥亚硫酸钠 
A．除①外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质

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