以下实验目的能达到的是A．测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积B．测Na2CO3.NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量C．测中和热时.可以用稀氨水代替NaOH溶液D．将淀粉溶液滴入某混合液中.检验是否含有碘化钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
实验装置及仪器：

操作步骤：
①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
已知：Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
（2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。
（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2—)=0．0250mol·L^—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0．0100 mol·L^—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）= mg/L

用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

选项	甲	乙	丙	试管中现象	结论
A	浓氨水	生石灰	AgNO₃溶液	无明显现象	NH₃与AgNO₃溶液不反应
B	盐酸	碳酸钠	BaCl₂溶液	变浑浊	盐酸酸性强于碳酸
C	饱和食盐水	电石	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO₄氧化
D	浓硫酸	亚硫酸钠	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂＞S，用一种相关事实说明     。

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

选项	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	证明CH₂＝CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液
C	比较盐酸与醋酸的酸性强弱	分别测定同温同浓度NaCl与CH₃COONa溶液的pH
D	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl₂溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I^－	向溶液中加入淀粉

D．图4用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO₂而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量（填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加（填序号）。	若___ ___，则甲成立。

（2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。实验步骤如下：
①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液装入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。则消毒液中NaClO的浓度为 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代数式表示）。

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