向由Cu.Cu2O和CuO组成的混合物中.加入10 mL 6 mol?L-1的稀硝酸溶液.恰好使混合物完全溶解.同时收集到标准状况下NO 224 mL.请回答以下问题:(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式 .(2)产物中硝酸铜的物质的量为 .(3)若原混合物中有0.01molCu.则其中Cu2O的物质的量为 . CuO的物质的量为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）

．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是

8%

；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是

0.5mol/L

．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：

50mL容量瓶

、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO

-

3

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

HCO

-

3

的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入

盐酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3HCO

Fe³⁺+3HCO

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是

）②＞①＞④＞③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol/L．
（5）E为CuSO₄溶液，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为

6

．

（1）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：

．
②水电离出的c（H⁺）：混合溶液

0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：

（填序号）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃d．NH₄Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）

；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀较为完全（即使Cu²⁺ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：

．

(共6分)20世纪80年代末，南京大学的一个研究小组率先提出了低热固相反应的概念，从而打破了固体之间的反应只有在高温下才能进行的局限性。他们发现一些在液相中不能进行的反应在低热固相反应中得以实现，一些在固相和液相反应中都能进行的反应，产物却不同。

将CuCl₂?2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，可生成黑色固体化合物A。A不溶于水，但可溶于硫酸生成蓝色溶液B；在B中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀C；C溶于盐酸后，加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀；C溶于过量氨水得到深蓝色溶液D，向D中通入SO₂至微酸性，有白色沉淀E生成。元素分析表明E中部分元素的质量分数为：Cu 39.31％、S 19.84％、N 8.67％；激光拉曼光谱和红外光谱显示E的晶体里有一种三角锥型的负离子和一种正四面体型的正离子；磁性实验指出E呈抗磁性。

(1) A的化学式为；A不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是。

(2) C的化学式为，D的化学式为。

(3) 写出由D生成E的化学反应方程式。

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