Question

相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系 能量的变化
	N2	H2	NH3
	1	3	0	放出热量：23．15kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出热量：Q

下列叙述错误的是                     
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ

Answer 1

C

解析试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、①容器中放出23．15kJ热量，则生氨气的物质的量为 =0．5mol，利用三段式法计算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92．6kJ/mol
起始：1mol     3mol               0
转化：0．25mol   0．75mol           0．5mol
平衡：0．75mol   2．25mol           0．5mol
平衡时，①容器中NH₃的体积分数等于气体的物质的分数=1/7
从等效平衡的角度分析，1molN₂、2．5molH₂和0．2molNH₃相当于1molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C选项②中含有0．2molNH₃相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23．15kJ，故C错误；D选项，若容器①体积为0．5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23．15kJ，故D正确。
考点：化学平衡的计算；有关反应热的计算