今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g.加水溶解后.取所得溶液的十分之一.向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸.并同时记录放出CO2的体积和消耗盐酸的体积.得到右图所示的曲线.试计算: (1)混合物中碳元素的质量分数. (2)所滴加盐酸的物质的量浓度. (3)确定这两种碱金属碳酸盐的化学式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO₂的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：

（1）混合物中碳元素的质量分数。

（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。

（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

（1）9.77％
（2）0.25mol/L
（3）讨论得出碱金属元素均为钾元素 K₂CO₃ KHCO₃

练习册系列答案

(1)取过滤后液体体积的1/10，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L^-1的盐酸，并同时记录放出的CO₂体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图的曲线，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．

(2)将滤出的不溶性碳酸盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol·L^-1的盐酸中，当完全反应时耗去盐酸16.00mL．试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式．

今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(Mg、Ca等二价金属)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取7.560 g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344 L(标准状况)。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO₂的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。通过计算，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（Mg、Ca等二价金属）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取7.560 g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344 L（标准状况）。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。取过滤后滤液的体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO₂的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。通过计算，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（Mg、Ca等二价金属）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取7.560 g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO₂体积为1.344 L（标准状况）。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。取过滤后滤液的

体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO₂的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。通过计算，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

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