题目内容
电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水时消耗氯化钠234g，试计算理论上可制得氯气的体积（标准状况）？
（2）若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
（1）若电解饱和食盐水时消耗氯化钠234g，试计算理论上可制得氯气的体积（标准状况）？
（2）若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
分析：（1）依据电解食盐水的化学方程式计算得到氯气物质的量，结合气体摩尔体积计算标准状况下体积；
（2）依据氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的化学方程式计算得到；
（2）依据氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的化学方程式计算得到；
解答：解：（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，依据化学方程式可知生成1mol氯气消耗氯化钠117g，所以电解饱和食盐水时消耗氯化钠234g生成氯气物质的量=
×1mol=2mol，标准状况下生成氯气体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；
答：理论上可制得氯气的体积（标准状况）44.8L；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙物质的量2mol，质量为2mol×143g/mol=286g；
答：若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙286g；
| ||
| 234g |
| 117g |
答：理论上可制得氯气的体积（标准状况）44.8L；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙物质的量2mol，质量为2mol×143g/mol=286g；
答：若4mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙286g；
点评：本题考查氯气性质的分析应用，化学方程式的计算方法，题目较简单．
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