题目内容

下列解释事实的离子方程式正确的是(    )
A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑
D．NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
A

试题分析：A向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3    ↓；加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大，溶解2molAl(OH)3沉淀即156g,产生1molBaSO4沉淀233g．总的来说沉淀质量增加。离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。正确。B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-．错误。C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+ H2↑．错误。D． NaClO溶液是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，反应后不可能产生并存在大量的氢离子。错误。
练习册系列答案
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按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）铁丝在氯气中燃烧                 。 （2）能体现SO2氧化性                  。
（3）镁在二氧化碳中燃烧                    。（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应          。                                          
（5）用氯化铁溶液刻画电路板                。
黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是          （填代号）。
a．高空排放                            b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3             d．用浓硫酸吸收  
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。                                                              、
                                                                      。
（不必配平，每空1分）。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水
所选试剂为              。证明炉渣中含有的实验现象为                    
                           。
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（   ）
A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
下列叙述正确的是（   ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（    ）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是                          、                         
（2）向A中滴加B，离子方程式：                                                
向C中滴加D，离子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。
（4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是                              ；相同点是                       。
下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
铁与稀盐酸反应： 
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
正确
B
大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
错误，
D
NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O
错误，HCO3-也可以与OH－反应
 

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