请回答下面问题(1)Mg是第三周期元素.该周期部分元素氟化物的熔点见下表:氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因: .(2)CO的结构可表示为C≡O.N2的结构可表示为N≡N.下表是两者的键能数据:(单位:kJ·mol-1) C-OC=OC≡OCO357．7798．91071．9 N-NN=NN≡NN2154．8418� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）请回答下面问题
（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

                                                                         。
（2）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol^-1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357．7	798．9	1071．9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154．8	418．4	941．7

CO与N₂的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有个π键；结合数据说明CO比N₂活泼的原因：
。

解析

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请回答下面问题：

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
NH₃·H₂O	1．8×10^－⁵

请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)

①NaOH　②FeS　③Na₂S

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
HCN	5×10^－¹⁰
HClO	3×10^－⁸
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请回答下面问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
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某工业废水中含有Cu²^＋、Pb²^＋、Hg²^＋，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。(选填序号)
①NaOH　②FeS　③Na₂S

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1．8×10^－⁵
HNO₂	4．6×10^－⁴
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HClO	3×10^－⁸
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请回答下面问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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物质	FeS	MnS	Cus	PbS	HgS	ZnS
K_sp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-55	1.6×10^-24

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
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