Question

常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

A.H2A为二元弱酸

B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）

C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）

D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）

 

Answer 1

D

【解析】根据图像可知:H2A溶液稀释100倍,溶液pH由2增至4,说明H2A是强酸,而H2B溶液稀释200倍,溶液pH增加2个单位,说明H2B是弱酸,A项错误;由于HA-H++A2-,溶液中不存在H2A、HA-,B项错误;由物料守恒关系可知:c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）,C项错误;H2B是弱酸,其钠盐水溶液呈碱性,D项正确。