题目内容
在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，并分别在t秒时测定各容器内NH3的质量百分数，结果如下图所示：
(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
____________________________________________________________________________．
答案：
解析：
解析：
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(1)AB;(2)放热;(3)AC段曲线为增函数，原因是：反应未达到平衡，温度高的反应速率快，生成物NH3的百分含量就高．C点达到平衡状态，NH3%最大，C点以后，都达到平衡状态，由于正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，NH3%就减小，故C E段曲线为减函数 导解：在其他条件相同时，在不同温度下进行同一反应，温度高的反应速率快，相同时间内生成NH3多，NH3%的值就大，在反应没有达到平衡状态时，应符合以上规律，曲线A C应表示未达到平衡态(除C点)．C点以后的曲线不符合以上规律，说明该曲线上的点对应的反应均处于平衡状态，又因为温度越高，平衡状态时的NH3%越小，所以正反应为放热反应 |
练习册系列答案
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