Question

（12分）某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

    F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

   （1）正确的操作顺序是：B、                    、F（填序号）；

   （2）上述B步骤操作的目的是                                       ；

   （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响  

是                              （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                          ；

   （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为              mL。

（6）根据读数计算出该待测液的浓度为        。

 

Answer 1

（1）D C E A   

（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

       （3）偏大   

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

       （5）21.10 

（6）0.09000mol·L^-1

解析:（1）考查中和滴定实验。滴定管要先润洗，然后装标准液，调整液面，最后滴定。

（2）滴定管若不润洗，则相当于把溶液稀释，造成滴定误差。

（3）锥形瓶是不能润洗的，若润洗，则消耗的氢氧化钠偏多，误差偏大。

（4）酸遇酚酞不变色，当滴定达到终点是，溶液会由无色变为红色。

（5）滴定管的刻度线在上方，滴定管准确到0.1ml，但读数需读到0.01ml。根据图示可知读数为21.10ml。

（6）滴定前是3.10mL，滴定后是21.10ml，实验消耗氢氧化钠的体积是21.10ml－3.10ml＝18.00ml。

 

所以盐酸的浓度是                                         。