题目内容

将下列溶液的pH用有关物质进行调整后，不会生成沉淀的是


  1. A.
    用盐酸将AgNO3溶液的pH调至3
  2. B.
    用CO2气将MgCl2溶液的pH调至6
  3. C.
    用盐酸将NaAlO2溶液的pH调至7
  4. D.
    用氨水将明矾溶液的pH调至10
B
练习册系列答案
相关题目
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
＜
＜
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
＞
＞
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的盐酸应加入
81.8
81.8
mL．
（2011?四川二模）许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图．

已知：纯ClO2易炸，当空气中ClO2的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题：
（1）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
用pH试纸检验溶液的pH
用pH试纸检验溶液的pH
；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a
；（填代号）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．铁粉
（3）能否将ClO2气体用SO2气体稀释
否
否
（填“能“或“否“），理由是
SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
；
（4）NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
；
（5）为了测定NaClO2?3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液
蓝色变为无色
蓝色变为无色
（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格
合格
合格
（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为      。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

①     

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是      mol。

（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为      。

Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入      （写化学式）。

（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是      、      。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是      。

 

 
下列实验操作或叙述正确的是

A.灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体选用瓷坩埚

B.用蒸馏水润湿后的pH试纸测溶液的pH一定有误差

C.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

D.实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时，可先将氯化亚锡(SnCl2)溶解在较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒

（1）AgNO3的水溶液常温时的pH    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：    实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    ．
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．=）
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液    0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液    0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
（4）常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其pH降为11，那么
①若用pH=10的NaOH溶液应加入    mL
②若用pH=2的盐酸应加入    mL．

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