题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 |
| C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 |
| D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 |
D
解析试题分析：两种难溶电解质作比较时，结构相同的，Ksp小的溶解度一定小。不同的无可比性。故D项错误。
考点：沉淀溶解平衡
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
| A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
| C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 变大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
| A．Fe3＋ | B．Cl- | C．HCl | D．CH3COO- |
常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示
| A．CO32-水解的平衡常数 |
| B．溶液的pH |
| C．溶液中HCO3-的数目 |
| D．溶液中的c(CO32-) |
下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（ ）
| A．Fe2(SO4)3 | B．KHCO3 | C．AlCl3 | D．NH4NO3 |
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 ( )
| A．加入盐酸 | B．加入NaOH(s) | C．加蒸馏水 | D．升高温度 |
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )
| A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |