题目内容
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
| A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 |
| B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 |
| C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 |
| D．在浓硝酸中加入等体积的稀硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生纯化 |
C
解析
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现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是
| A．反应后的溶液中加入氯水不变色 |
| B．反应后的溶液可继续溶解金属铜 |
C．原混台物中氧化铁的物质的量为 (a-b)mol |
| D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol |
在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32)充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4 L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( )
| A．存在0.5 mol的CO | B．存在0.25 mol的Na2CO3 |
| C．存在0.125 mol的O2 | D．存在0.75 mol的Na2CO3 |
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
( )
| A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价 |
| B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价 |
| C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 |
| D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 |
某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是 ( )。
| A．SiO2 | B．Al2O3 |
| C．MgO | D．CuO |
下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电冶铝时，原料是氯化铝
④高炉炼铁需要高温，故其中所发生的反应都是吸热反应
| A．②③ | B．①③ | C．①②③ | D．②③④ |
我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。
| A．Fe | B．Cu | C．Ag | D．Hg |
依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（ ）
| 实验项目 | 实验现象 |
| FeCl3溶液中加入维生素C(VC) | 溶液褪色为浅绿色 |
| 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 得到红褐色液体 |
| 将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
A．维生素C(VC)具有还原性
B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
C．铜锈与盐酸反应有H2生成
D．铜锈中含有碳酸根