Question

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符号是

 

和

 

．
（2）表中最活泼的金属是

 

，非金属性最强的元素是

 

（填元素符号）．
（3）工业上冶炼单质④的方法是

 

，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar．根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱判断金属性、非金属性最强的元素；工业上电解熔融的氧化铝生成Al，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）⑤为Si、⑧为Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，故答案为：Na；F；
（3）工业上电解熔融的氧化铝生成Al，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：电解法；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．