在一定条件下.当64gSO2气体被氧化成SO3气体时.共放出热量98．3KJ.已知SO2在此条件下转化率为80%.据此.下列热化学方程式正确的是 A．SO2(g)+1/202(g)SO3(g),△H＝-98．3KJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)SO3(l),△H＝-196．6KJ·mol-1 C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，当64gSO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO₂（g）＋1/20₂（g）SO₃（g）；△H＝－98．3KJ·mol^－¹

B．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（l）；△H＝－196．6KJ·mol^－¹

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78．64KJ·mol^－¹

D．2SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）；△H＝＋196．6KJ·mol^－¹

练习册系列答案

相关题目

（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO₂）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O₂）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO₃）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
①

时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是

；平衡向

方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为

．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为

．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则a

b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值将

（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是

．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为

．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为

．
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0 kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为

．
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为

；C转化为B的离子方程式为

．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为

；D溶液逐滴滴入A中直至过量，反应过程中的现象为

．
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H₂S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为

，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，溶液中离子浓度c（Na⁺）=

．

在一定条件下，当64 g SO₂气体被氧气氧化生成SO₃气体时，共放热98.3 KJ。据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A． (g)+ (g)+98.3KJ

B．2 (g)+ (g)2 (g)+196.6KJ

C． (g)+ (g) (g)+98.3KJ

D．2 (g)+ (g)2 (g)-196.6KJ

在一定条件下，当64 g SO₂气体被氧气氧化生成SO₃气体时，共放热98.3 KJ。据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A． (g)+ (g)+98.3KJ

B．2 (g)+ (g)2 (g)+196.6KJ

C． (g)+ (g) (g)+98.3KJ

D．2 (g)+ (g)2 (g)-196.6KJ

在一定条件下，当64 g　SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80％，据此，下列热化学方程式正确的是
[　　]
A．	SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．	2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(l)；ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．	SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－122.9 kJ/mol
D．	2SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝196.6 kJ/mol

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