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下列有关铁元素的叙述中正确的是(  )

AFeOH2 易被氧化成FeOH3,说明稳定性:FeOH2<FeOH3

B铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

C氢氧化铁与氢碘酸反应:FeOH33HI=FeI33H2O  

D铁元素位于周期表的第四周期第B

 

A

【解析】FeOH2 在空气中极易被氧化成FeOH3FeOH3可在空气中稳定存在,说明其稳定性强于FeOH2A项正确;FeI2反应生成FeI2B项错误;Fe3具有较强氧化性,能将I氧化为I2C项错误;第族不属于副族,不能加“B”D项错误。

 

练习册系列答案
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已知AG有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中AG为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体EF均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:

1)写出F的电子式:____________

2C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________

F溶液NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3请用离子方程式解释C溶液为何显酸性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________

F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________

4)将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是________(填代号)。

AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液  DHCl溶液

5)将1 mol N23 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L

如果反应速率vG)=1.2 mol/L·min),则vD)=________mol/L·min)。

在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5 mol N21.5 mol G达到平衡后,D的物质的量浓度________(填大于”“小于等于mol/L

该条件下的平衡常数为__________________(用含a的代数式表示)。

 

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