题目内容
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
（1）Q内发生反应生成的气体为__________。
在样品中加入少量二氧化锰的目的是________________________________。
导管a作用是_____________________。
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须
关闭_______(填K1、K2或K3，下同)。打开______。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是___________________，b中装的碱石灰的作用是__________________，为何要缓缓打开K1的理由是_____________________________。
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积
（1）CO2、O2（各1分）；使双氧水完全分解成氧气（1分）；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下。（2分）
（2）K1、K2，K3。（2分） （3）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。（2分）
吸收二氧化碳（1分）；控制气体流速，使CO2被充分吸收。（2分）
（4）[12200y/(53x-37y)]% （3分） （5）BC （3分）
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