Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H₂O＋O₂↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

Answer 1

C

试题分析：A、电解池中阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为Na⁺+e^－＝Na，A正确；B、根据反应式3Fe＋4NaOH＝Fe₃O₄＋4Na↑＋2H₂↑可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行，B正确；C、根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，因此用电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，则D正确，答案选C。