题目内容
已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．
则下列关系式正确的是（ ）
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．
则下列关系式正确的是（ ）
分析：N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；
解答：解：①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1可知，放出的热量为：92.4kJ×
=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；
故选：A．
②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1可知，放出的热量为：92.4kJ×
| 0.5mol |
| 1mol |
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的分析判断，反应热量变化的理解应用，可逆反应的存在是解题关键，题目难度中等．
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