题目内容
17．可以判断恒容密闭容器中分解反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）已达到化学平衡状态的是（ ）| A． | 混合气体的平均分子质量不变 | B． | 密闭容器中总压强不变 | ||
| C． | 混合气体的密度不变 | D． | 密闭容器中CO2的体积分数不变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值，所以混合气体的平均分子质量始终不变，故A错误；
B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、密度不变说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、反应体系中氨气和二氧化碳的物质的量之比是定值，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
，属于取代反应（填反应类型）．
．
．
）是一种医药中间体，请设计合理方案用
合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
．
5．在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | D． | c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-） |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池的能量转化率可达100% | |
| B． | 充电电池可以无限制地反复放电、充电 | |
| C． | 化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应 | |
| D． | 原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 |
2．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（ ）
| A． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2 | |
| D． | 单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 | |
| B． | CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 | |
| C． | CO2、SO2都是直线形的非极性分子 | |
| D． | 电负性：S＞P |
7．近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf（铪），它的中子数和电子数之差是（ ）
| A． | 41 | B． | 72 | C． | 113 | D． | 185 |