题目内容
有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是
| A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B．CaCl2、HNO3、BaCl2 |
| C．CaCl2、HNO3、NaCl | D．BaCl2、HCl、Na2SO4 |
D
解析试题分析：碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。
考点：考查物质推断与检验的实验判断
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O |
| B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑ |
| C．向Ca（ClO）2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2HAc=H2SiO3↓+2Ac﹣ |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的无色透明离子组是（ ）
| A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
| B．K+、ClO－、Cl－、SO42- |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ |
D．Na+、Cl－、CO32-、MnO |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O |
| C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ |
| D．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ |
下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（ ）
| | A | B | C | D |
| 强电解质 | CH3COOH | NaOH | BaSO4 | CuSO4 |
| 弱电解质 | Al | CH3COOH | CaCO3 | NH3·H2O |
| 非电解质 | CO2 | 金刚石 | 水银 | 酒精 |
在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
| A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ | B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ |
| C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ | D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ |
某溶液中大量存在以下五种离子： Cl
、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比
为c（Cl）︰c（SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H
）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )
| A．Ag+ | B．Mg2+ | C．NO | D．Na+ |
下列说法正确的是( )
| A．铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质 |
| B．NH3、SO2的水溶液均能导电。所以HCl、SO2均是电解质 |
| C．液态HCl、固体Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均是非电解质 |
| D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ |
| B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO3－、Na＋ |
| C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO3－、SO42－、NH4＋ |
| D．在酸性溶液中：NH4＋、Na＋、Cu2＋、ClO－ |