题目内容

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是             
A． LiIB． NaBrC．KClD．CsF
A

试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。
点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(     )
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2
电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是(   )
①CO和CO2 ②NO和NO2  ③CH4和NH3  ④CO和N2  ⑤CO2和SO2   ⑥CO2和N2O
A．1组B．2组C．3组D．4组
1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为  (    )
A．70B．114C．228D．298
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空
回答以下问题：
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是    　　，最活泼的非金属元素是 　　；
（2）化学性质最不活泼的元素是    　  ，其原子的原子结构示意图为        　   ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，碱性最强的是　   ，呈两性的氢氧化物是                         ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是       ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。
单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是(　　)
A．第三周期0族　　　　B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族
下列各项叙述中，正确的是（   ）
A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是               （   ）
A．Ne、Ar B．Al3+、S2－C．F－ 、Na+D．Ne、Cl－

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