Question

向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解．对此，甲、乙同学分别作了如下解释：
甲：①Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；③H⁺+OH^-?H₂O．由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解．
乙：①Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-；②NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O．由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解．
（1）你认为

乙

同学的解释正确．
（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入

②

（填序号：
①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液（呈中性）；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现

沉淀溶解

现象，则证明

乙

同学的解释正确．

Answer 1

分析：为了证明Mg（OH）₂悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确．

解答：解：（1）乙同学的解释正确，故答案为：乙； 
（2）将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）₂的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H⁺与氢氧化镁电离的OH^-发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；
乙的解释是只要溶液中存在NH₄⁺，NH₄⁺就与氢氧化镁电离的OH^-反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；
故答案为：②；沉淀溶解；乙．

点评：本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度中等．