题目内容

已知
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1
则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为   

A．＋131.3kJ·mol－1　　　B．－131.3kJ·mol－1
C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1

A

解析试题分析：根据盖斯定律知反应(①-②)/2得目标反应，则ΔH== 131.3kJ/mol。答案选A。
考点：盖斯定律
点评：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是不变的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

练习册系列答案
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根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO

（2）已知
化学键 Si-O Si-Cl H-Cl Si-Si
键能/KJ?mol-1 460 360 431 176
回答下列问题：
①比较熔点SiCl4
＜
＜
SiO2（填“＞”或“＜”），
②工业制纯硅反应：
1
2
SiCl4（g）+H2（g）=
1
2
Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为
436 KJ?mol-1
436 KJ?mol-1
KJ?mol-1．
下列叙述中，正确的是（　　）
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
下列叙述中正确的是（　　）

已知：①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A. +172.51 kJ/mol                    B. +283.01 kJ/mol

C. -283.01 kJ/mol                    D. -504.00 kJ/mol

 

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