题目内容
下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
分析：判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手：
1．熟悉物质的性质；2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性．
1．熟悉物质的性质；2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性．
解答：解：A．HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．Na是金属无负价，处于最低价，只有还原性，故B错误；
C．SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故C错误；
D．N2O5中N元素的化合价为+5价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误．
故选A．
B．Na是金属无负价，处于最低价，只有还原性，故B错误；
C．SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故C错误；
D．N2O5中N元素的化合价为+5价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解，难度不大，氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．
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某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
| ② | 在FeCl2溶液中加入锌片 |  | Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe | |
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
| ④ | |  | | Fe3+具有氧化性 |
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
| A．Cl2 | B．Na | C．Na+ | D．Cl－ E．SO2 F．NO2 |