某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验.请按要求填空:(1)利用B装置可制取的气体有 . (2)A.C.E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行实验Ⅰ.Ⅱ,实验操作.现象.结论如下:实验序号实验操作现象结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有　　　　(写出两种即可)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行实验Ⅰ、Ⅱ,实验操作、现象、结论如下:

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由　　　　。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)　       。
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO₂并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为　                         。
②欲用D装置验证NO₂与水的反应,其操作步骤如下:先关闭止水夹　　　　,再打开止水夹　　　　,使烧杯中的水进入试管丁的操作是　                    。
③试管丁中的NO₂与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O₂,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　(气体按标准状况计算)。

(1)H₂、CO₂等
(2)①实验Ⅰ结论不合理,因为未进行干燥的Cl₂是否能使品红褪色实验,即使品红褪色的不一定是氯气与水反应的产物,也可能是未反应的氯气。实验Ⅱ结论不合理,制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO₃粉末反应产生气泡　②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO₂、NaBr溶液;烧瓶中有黄绿色气体生成,丙试管中溶液由无色变为橙色;可证明Cl₂的氧化性强于Br₂,则Br^-的还原性强于Cl^-
(3)①Cu+4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　
②a、b　c　双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
③0.045 mol·L^-1

解析

练习册系列答案

相关题目

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）写出C1₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式                               ；
（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是                                        ；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是                                      ；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        ；
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：                                   。
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L^-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O^-+ I^- ="=" 3C1^－+ IO₃^-
IO₃^- + 5I^－+ 3H₂O ="=" 6OH^-+ 3I₂
实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为。

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 (填序号,下同)。

(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是 ,集气的原理是。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆ + 2NaI 反应完成时，共用去Na₂S₂O₃
20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。
甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______。
【探究二】
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28 mL H₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

相关资料：反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作	预期现象	结论

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；
（4）尾气可采用___________________溶液吸收。

某化学课外小组利用下图装置探究SO₂的性质。

请回答下列问题：
（1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO₂具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO₂具有______（填代号）。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）收集SO₂气体可以选择的装置为______（填代号）。

从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是，仪器B中发生反应的化学方程式为
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为。反应后的溶液中主要含有SO₃^2—、SO₄^2—、I^—等阴离子，请填写鉴定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—的实验报告。
限选试剂：2mol·L^—1HCl、1mol·L^—1H₂SO₄、1mol·L^—1BaCl₂、1mol·L^—1Ba(NO₃)₂、CCl₄、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

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