Question

已知NH₄⁺与HCHO在水溶液中有如下反应：

4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+6H₂O+4H⁺

现有一失去标签的铵盐，为了测定其含氮量，称取2 g样品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液，再取出10 mL，向其中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，当滴到25 mL时溶液呈中性，求该铵盐中氮的质量分数．

 

Answer 1

答案：35％
解析：

解析：根据题目提供的信息，有关粒子物质的量关系为N—NH4+—H+—OH-，参加反应的OH-物质的量为n(OH-)=0.1 mol·L-1×25×10-3L=0.0025 mol；2 g铵盐中NH4+的物质的量为n()=0.0025 mol×=0.025 mol．因为铵盐有多种，必须证明它是哪一种铵盐，即需展开讨论．①若酸根为-1价，铵盐的摩尔质量为2 g/0.025 mol=80g/mol，酸根的摩尔质量为62 g·mol-1，只有符合， 该铵盐可能是NH4NO3；②若酸根为-2价，其摩尔质量为2g/0.0125 mol=160g·mol-1无此铵盐；③同理酸根为-3价时亦无解，此铵盐只能是NH4NO3．氮的质量分数为35％．