Question

（13分）

Ⅰ．（3分）下列实验操作中正确的是                           

A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干

D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

Ⅱ．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢	金属性质越活泼，反应 速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为            ；

(2) 甲同学的实验目的是                ；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是                 。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是         ；

（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是      。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（3分，选对1个得1分，见错不得分，全选不得分）ABD

Ⅱ．（10分，每空2分）

（1）分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同

（3）测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）

（4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

【解析】Ⅰ．蒸发结晶时不应该将溶液直接蒸干，而是当有大量晶体析出时，即可停止加热，选项C不正确，其余都是正确的，答案选ABD。

Ⅱ．（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg。

（2）根据属于步骤和现象控制，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要比较反应速率，除了控制浓度相同外，温度还应该是相同的。

（3）要定量研究，则需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）。

（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸。