I．实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体28.628.6 g．(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量.天平平衡后的状态如图．由图中可以看出.该同学在操作时犯了一个错误是砝码和物品位置颠倒砝码和物品位置颠倒．实际称量的碳酸钠晶体质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

I．实验室用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O晶体

28.6

g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是

砝码和物品位置颠倒

．实际称量的碳酸钠晶体质量为

21.4

g．

II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸

13.6

mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是

玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

B、C

．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥．

分析：I．（1）利用Na₂CO₃的物质的量和Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等计算；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
II．（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（3）A．俯视读数体积偏小；
B．液体有热胀冷缩；
C．量筒无须洗涤；
D．定容摇匀后，无须再加蒸馏水；
E．容量瓶不干燥，无影响；

解答：解：I．（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的质量为：50×21.2%=10.6克，Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃的物质的量和Na₂CO₃?10H₂O的物质的量相等，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g-3.6g=21.4g．
故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4g；
II．（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓×V浓=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=

VmL×1.84g/cm3×98%

98g/mol

，V=13.6mL，故答案为：13.6；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时俯视．用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小，使配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中．液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以，洗涤量筒只能使配制的浓度偏大，故C正确；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；
E．容量瓶不干燥．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故E错误；
故选BC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，根据实验步骤分析是解答的关键，难度中等．

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（14分）I．实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体           g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸        mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是     。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。