题目内容

6．在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
A．减小C或D的浓度B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度D．升高温度

分析 根据浓度及其温度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，升高温度反应速率加快，反之减慢来回答．

解答 解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；
B、体积不变充入惰性气体使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故B错误；
C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；
D、升高温度，会使正反应速率增大，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查学生浓度及其温度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．

练习册系列答案
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16．下列实验获得成功的是（　　）
A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解可向所得溶液中加入银氨溶液，放在水浴中
B．欲证明蔗糖的水解产物有葡萄糖，可向试管中加入0.5g蔗糖及质量分数为10%的稀硫酸4mL，加热3～4分钟，再向试管中加入新制Cu（OH）2煮沸，观察有红色沉淀生成
C．为证明硬脂酸有酸性，可以向滴有酚酞的稀NaOH溶液加入硬脂酸，并加热
D．用灼烧的方法检验是羊毛线还是蚕丝线
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．Na2O2与CO2反应产生1molO2，转移的电子数为4NA
B．22.4LN2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对
C．将0.1mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D．2molSO2和1molO2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
14．下列叙述正确的是（　　）‘
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4性是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
1．下列关于氯的说法正确的是（　　）
A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
11．有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实中，能说明上述观点的是（　　）
A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应
B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要加铁屑
D．苯酚和乙酸都可以与氢氧化钠反应
18．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题：

（1）写出化学式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
（2）写出F的电子式；
（3）写出D和E反应的化学方程式：N2+3H22NH3
（4）写出化合物G和I的溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．
15．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确是（　　）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Z位于周期表的第二周期VIA族
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
D．Y的氧化物是离子化合物
16．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（　　）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．H2S和F2D．CO2和SO2

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