题目内容

实验室有甲乙两瓶无色溶液，其中一瓶为稀盐酸，另一瓶为碳酸钠溶液，现进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标况下）气体。
②量取乙溶液15.00mL，向其中缓缓滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标况下）气体。
下列说法正确的是（ ）
A．甲是盐酸，乙是碳酸钠B．甲是碳酸钠，乙是盐酸
C．②中的反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．无法判断
A
略
练习册系列答案
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（7分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种
或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
（1）固体粉末中肯定有              ，肯定没有                  ，
可能有                  。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作                                。
（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
      （1）在原溶液中一定不存在的离子有                                        ；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为            。
下列做法中正确的是（   ）
A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液
D．从海带中提取溴：将干海带灼烧后冷却溶于水，过滤，往滤液加入CCl4，振荡静置分液
下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是
①黑色粉末FeO  Fe3O4   Fe   CuO
②白色粉末  （NH4）2SO4  NH4Cl     NaSO4  NaCl
③无色溶液   乙醛 乙醇 乙酸  乙酸乙酯
④有机溶剂   苯     四氯化碳  己烯   无水乙醇
A．③④B．①②C．①②④D．全部
有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们——鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是
A．④③①⑤②B．④①③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②
下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－
欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（  ）
A．稀盐酸B．稀硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液
(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
__________________。（ 用“”表示）
II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。
（2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
___________________________________________________。
III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
（1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
（2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

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