题目内容
（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：①该装置有一处错误，请指出错误 ；
并说出该错误可能引起的后果是 ．
②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是 ．
③完成该反应的化学方程式
．（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．
①X极是 极（填正、负、阴或阳），X极上现象
②Y极上的电极反应式 ；
③若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是 ．（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）
【答案】分析：（1）①反应试管受热不均，盛饱和碳酸钠溶液的试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层；
③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯；
（2）①电解池连接电源负极的电极是阴极，阴极放出还原反应，阳离子在阴极放电，溶液中Cu2+氧化性最强，故Cu2+放电
生成Cu；
②Y极连接电源的正极，是电解池的阳极，发生氧化反应，Cl-在阳极放电生成Cl2；
③极上产生224mL气体是氯气，计算氯气的物质的量，根据电子转移计算转移的电子的物质的量，进而计算电源需提供的电量．
解答：解：（1）①反应试管受热不均，盛饱和碳酸钠溶液的试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
故答案为：导管伸入碳酸钠溶液液面下；可能发生倒吸；
②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体，说明有新物质生成；
故答案为：饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体；
③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OCH2CH3+H2O；
（2）①电解池连接电源负极的电极是阴极，阴极放出还原反应，阳离子在阴极放电，溶液中Cu2+氧化性最强，故Cu2+放电
发生反应Cu2++2e-=Cu↑，X极上现象析出红色固体；
故答案为：阴，析出红色固体；
②Y极连接电源的正极，是电解池的阳极，发生氧化反应，Cl-在阳极放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
③极上产生224mL气体是氯气，氯气的物质的量为
=0.01mol，根据电子转移守恒可知转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故电源需提供的电量为0.02mol×6.02×1023mol-1×Q=1.204×1022Q；
故答案为：1.204×1022Q．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备、电解池工作原理等，难度不大，注意乙酸乙酯实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层；
③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯；
（2）①电解池连接电源负极的电极是阴极，阴极放出还原反应，阳离子在阴极放电，溶液中Cu2+氧化性最强，故Cu2+放电
生成Cu；
②Y极连接电源的正极，是电解池的阳极，发生氧化反应，Cl-在阳极放电生成Cl2；
③极上产生224mL气体是氯气，计算氯气的物质的量，根据电子转移计算转移的电子的物质的量，进而计算电源需提供的电量．
解答：解：（1）①反应试管受热不均，盛饱和碳酸钠溶液的试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
故答案为：导管伸入碳酸钠溶液液面下；可能发生倒吸；
②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体，说明有新物质生成；
故答案为：饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体；
③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OCH2CH3+H2O；故答案为：CH3CH218OH+CH3COOH
CH3CO18OCH2CH3+H2O；（2）①电解池连接电源负极的电极是阴极，阴极放出还原反应，阳离子在阴极放电，溶液中Cu2+氧化性最强，故Cu2+放电
发生反应Cu2++2e-=Cu↑，X极上现象析出红色固体；
故答案为：阴，析出红色固体；
②Y极连接电源的正极，是电解池的阳极，发生氧化反应，Cl-在阳极放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
③极上产生224mL气体是氯气，氯气的物质的量为
=0.01mol，根据电子转移守恒可知转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故电源需提供的电量为0.02mol×6.02×1023mol-1×Q=1.204×1022Q；故答案为：1.204×1022Q．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备、电解池工作原理等，难度不大，注意乙酸乙酯实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理．
练习册系列答案
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CH3COOCH2CH3+H2O
▲ 。（产物中标出18O的位置）
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。