Question

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/L?min，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是多少？

（2）2 min末时Y的浓度。

       （3）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率

Answer 1

（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/L?min×2min×2L:0.2mol

 n = 4

（2） c(Y) = n(Y)/V

 = (0.6mol-0.2mol÷2)/2L

 = 0.25mol/L

（3） v(X):v(Z) = 2:4

 v(X) = 1/2×0.1mol/L?min

= 0.05 mol/L?min