题目内容

在100mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，

反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。

则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为（）

A．1 mol·L^-1 B．1.2 mol·L^-1 C．1.5 mol·L^-1 D．6 mol·L^-1

B

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氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO₄^2-的方法是

取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则有SO₄^2-，反之则无

取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则有SO₄^2-，反之则无

．
（2）试剂I的化学式为

，加入试剂I后，①对应的实验操作是

，①中发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（3）试剂Ⅱ的化学式为

，②中加入试剂Ⅱ的目的是

除去多余的Ba²⁺

除去多余的Ba²⁺

．
（4）试剂Ⅲ的名称是

，③中发生反应的离子方程式为

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L^-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为

在100mL 0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反应，下列说法正确的是（　　）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液?

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.020 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.010 mol?L^-1

在100mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为（）

A．1 mol·L^-1

B．1.2 mol·L^-1

C．1.5 mol·L^-1

D．6 mol·L^-1

在100mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺。则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为

A.
1 mol·L^-1
B.
1.2 mol·L^-1
C.
1.5 mol·L^-1
D.
6 mol·L^-1