题目内容

把过量Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡:?

Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+2OH +(aq)?

下列说法正确的是?

A.恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液的pH升高??

B.给溶液加热，溶液的pH升高?

C.向溶液中加入少量Na2CO3固体，溶液的pH升高??

D.恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液中Ca 2+的物质的量不变?

C?

解析：此题部分同学可能对Ca(OH)2溶解性知识不熟悉。??

A.恒温，S〔Ca(OH)2〕不变，pH不变。B.T↑，S↓，pH↓。C.加Na2CO3生成CaCO3沉淀，平衡右移，c(OH -)升高，pH增大。D.恒温加CaO，c(Ca 2+)不变，但因CaO与水反应使水减少，故Ca 2+的物质的量减少，故只选C。

练习册系列答案
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（2006?沈阳一模）把过量Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法正确的是（　　）

漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。

⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。

⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。

⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝    。

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是        （  ）

A.Na2CO3和Ca(OH)2            B．Na2CO3和CaCl2

C.NaOH和CuSO4              D.Na2SO4和Ba(NO3)2

 

把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是　　　（　 ）

  A．Na2SiO3溶液   B．CaCl2溶液   C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液

 

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