题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
，DCA
；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
H2O＞H2S
H2O＞H2S
；沸点的高低H2O＞H2S
H2O＞H2S
，沸点高低的原因H2O分子间存在氢键
H2O分子间存在氢键
；（4）写出E与烧碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．分析：先根据题目信息推导出元素的种类：
①根据原子核内只有1个质子，则A是氢；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；则C为氧；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则D为钠；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为铝；
⑥F与C同主族，则F为硅；
然后依据问题回答．
①根据原子核内只有1个质子，则A是氢；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为碳；
③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；则C为氧；
④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，则D为钠；
⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E为铝；
⑥F与C同主族，则F为硅；
然后依据问题回答．
解答：解：（1）因A2C2是H2O2，是共价化合物，电子式为：；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为，故答案为：；；
（2）Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为，
故答案为：；
（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间键使物质的熔、沸点升高，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键；
（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
；DCA是NaOH，是离子化合物，电子式为，故答案为：；；（2）Na2S是2个钠原子和1个硫原子通过离子键形成的，形成过程为
，故答案为：
；（3）元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；分子间键使物质的熔、沸点升高，
故答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；H2O分子间存在氢键；
（4）铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查了常见元素的推断，完成此题，可以依据原子结构的知识进行，要求同学们熟练掌握1～20号元素的原子结构，以便灵活应用．
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