题目内容

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H^＋、NH、Fe³^＋、Ba²^＋、Al³^＋、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH^－）有（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

【答案】

【解析】

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NH₃

NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-；

；一定不存在

Ba²⁺、HCO₃^-

；
（3）写出溶液C与过量氨水主要发生的反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改写成氧化物的形式为

2MgO?3SiO₂?nH₂O

，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：

2MgO?3SiO₂?nH₂O+4H⁺=2Mg²⁺+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O

．

(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是              ，沉淀A的化学式是              ；
(2)待测液中一定存在              ；一定不存在       _______       ；
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式                              。
(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改写成氧化物的形式为              ，
它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：                                      。

(10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；

(2)待测液中一定存在；一定不存在 _______ ；

(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。

(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改写成氧化物的形式为，

它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：。

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

（1）气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；
（2）待测液中一定存在；一定不存在；
（3）写出溶液C与过量氨水主要发生的反应的离子方程式．
（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改写成氧化物的形式为，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：__．

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。

(1)气体A的化学式是，沉淀A的化学式是；

(2)待测液中一定存在；一定不存在 _______ ；

(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。

它中和胃酸(HCl)的离子方程式是：。

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