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和Ne原子电子层结构相同的微粒是( )
A.Na
+
B.Cl
-
C.K
+
D.Ar
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A
Ne原子的结构示意图为
,.Na
+
、Cl
-
、K
+
、Ar分别为
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原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在原子的杂化。在SO
4
2-
中S原子的杂化方式是( )
A.SP
B.SP
2
C.SP
3
D.无法判断
某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍,则有关说法正确的是
A.该元素在自然界中仅以化合态存在
B.植物的光合作用在该元素在自然界的循环过程中起非常重要的作用
C.其单质不能与任何酸发生化学反应
D.其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧,可以灭火
下列元素中,最高正化合价数值最大的是 ( )
A.Si
B.P
C.S
D.Cl
已知钍(232 90Th)的原子可发生下列放射性变化:232 90Th→228 88X+4 2He 对元素X的推测错误的是
A.X的原子核外有6个电子层
B.X的碳酸盐难溶于水
C.X的最高正价为+2价
D.X的氢氧化物为强碱
(13分)
(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为
。
(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量
(填较高或较低)。
(3)不含中子的核素的核组成符号为
。
(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是
(写化学式)。
(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备
材料的元素;在
中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是
(填序号,后同);其中,起决定性作用的是
A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。
(7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是
(填序号)。
A.
2
H和
3
H, B.
14
C, C.
235
U。
(8)下列实验中,可产生白烟的是
(填序号)。
A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。
(9)下列反应中,更剧烈的是
(填序号)。
A.钠与水反应,B.钾与水反应。
(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是
(填序号)。
A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。
(11)用电子式表示MgCl
2
的形成过程
。
下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
C.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越强
D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
右图为短周期的一部分,下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M
B.原子半径:M>Z>Y
C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z
D.ZM
2
分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
(2分)氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是____________。
关 闭
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