题目内容

反应3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 

A．增加Fe的物质的量  

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入水蒸气　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：
；
（2）写出化学反应方程式：
反应①
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反应③
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．
反应3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（　　）

高温下，反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行．试回答下列问题：

(1)用v表示反应速率，则该反应中有关物质的化学反应速率之比为________．

(2)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)．

(3)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________．

(4)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

(5)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

经测定，20 g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0 kJ，写出该反应的热化学方程式________；

已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根据以上信息，则反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝________．

反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化　　　 B．Fe3O4的物质的量不变

C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　 D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

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