“神七登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．(1)火箭升空时.由于与大气层的剧烈摩擦.产生高温．为了防止火箭温度过高.在火箭表面涂上一种特殊的涂料.该涂料的性质最可能的是CC．A．在高温下不融化 B．在常温下就分解气化 C．在高温下可汽化或者分解D．该涂料不可能发生分解(2)火箭升空需要高能的燃料.经常是用N2O4和N2H4作为燃料.工业上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是

．
A．在高温下不融化 B．在常温下就分解气化 C．在高温下可汽化或者分解D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO₂（g）?

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1073.2kJ?mol^-1

．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；负极的电极反应式是

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．

分析：（1）涂料起散热作用，在一定条件下应该具有汽化或者分解的性质，因为物质汽化或者分解时从周围吸收热量，从而起到降温作用；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行适当的加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；
（3）原电池正极反应还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，电池总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．

解答：解：（1）涂料起散热作用，因为物质汽化或者分解时从周围吸收热量，从而起到降温作用，故该物质在高温下应该具有汽化或者分解的性质；
故选C；
（2）已知：①、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1②、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1③、NO₂（g）?

N₂O₄（g）△H=-26.35kJ?mol^-1根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）故△H=2×（-534.0kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1-2×（-26.35kJ?mol^-1）=-1073.2kJ?mol^-1，
故热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1073.2kJ?mol^-1；
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1073.2kJ?mol^-1；
（3）原电池正极反应还原反应，氧气在正极放电，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，电池总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；

点评：考查利用盖斯定律进行反应热计算、原电池等，难度中等，注意（3）中负极电极反应式的书写，为易错点、难点，利用总反应式减去正极电极反应式更容易理解．

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（2010?湘潭三模）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．请你解答有关问题：
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是

．
A．在高温下不融化 B．在高温下可气化
C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分懈
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄和作为燃料，请配平该反应方程式：

N₂O₄+

N₂H₄→

N₂+

H₂O．
该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显优点是

反应产物无污染，有利于大气环境保护

．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的某极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则另一极反应为：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

．
（4）有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O₂（△H＞O、△S＜O）来消除CO的污染．请你判断该温度下上述反应是否能发生？理由是

不能，这是个焓增熵减的变化

．

（14分）

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g)+ 2O₂(g) ＝2NO₂(g) △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)+ O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g) △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g)1/2N₂O₄(g) △H = －26.35 kJ·mol^－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：

_______________________________________________________________________。

（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^——4e^—= O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：____________________________。

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。

（14分）
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H =" +67.7" kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1
NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol。

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^——4e^—= O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。

（14分）

“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g) △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g) △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g) 1/2N₂O₄(g) △H = －26.35 kJ·mol^－1