Question

有下列四种物质①HCl，②FeCl₃，③NaOH，④Na₂CO₃的溶液，它们的pH分别为4，4，10，10．四种溶液中水电离出的c(H⁺)依次为α₁，α₂，α₃，α₄，下列关系正确的是

[　　]

A．α₁＝α₂＞α₃＝α₄

B．α₁＝α₂＝α₃＝α₄

C．α₂＝α₄＞α₁＝α₃

D．α₁＝α₃＞α₂＝α₄

Answer 1

答案：C
解析：

【解析】这是一道综合电离和水解知识的题目．①HCl和③NaOH都发生了电离，而且它们都是强电解质，所以①HCl溶液的pH为4，它电离出的c(H+)＝10－4mol/L，溶液中的c(OH－)即水电离出的c(OH－)＝10－14/10－4＝10－10mol/L，根据H2OH+＋OH－，水电离出的c(H+)＝c(OH－)＝10－10mol/L．③NaOH溶液的pH为10，它电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，溶液中的c(H+)即水电离出的c(H+)＝10－14/10－4＝10－10mol/L．②FeCl3和④Na2CO3在水中都发生了水解，溶液的酸碱性就是由于水的电离引起的．水解呈酸性，②FeCl3溶液的pH为4，所以水电离出的c(H+)＝10－4mol/L．④Na2CO3溶液的pH为10，所以水电离出c(H+)＝c(OH－)＝10－4mol/L．所以α2＝α4＞α1＝α3．

提示：

【发现规律】此题考查的是电离和水解对水的电离平衡的影响．酸或碱在溶液中的电离抑制水的电离，常温下水电离出的H+及OH－的浓度小于10－7mol/L；而盐的水解则促进水的电离，常温下水电离出的H+或OH－的浓度大于10－7mol/L．所以酸溶液中的OH－是只由水电离的，考虑水的电离应用c(OH－)来计算；碱溶液中的H+是只由水电离的，考虑水的电离应用c(H+)来计算．由于水解而使盐溶液呈酸性时，考虑水的电离应用c(H+)来计算；由于水解而使盐溶液呈碱性时，考虑水的电离应用c(OH－)来计算．