在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H 1 , 2 H2 (g)+O2(g)＝2 H2O(l) △H2 B．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H 1 , S(g)+O2(g)＝SO2 (g) △H2 C．C(s)+1/2 O2 △H 1 , C(s)+O2(g)＝CO2 ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H₂>△H ₁的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H₁ ； 2 H₂ (g)+O₂(g)＝2 H₂O(l) △H₂

B．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H ₁ ； S(g)+O₂(g)＝SO₂ (g) △H₂

C．C(s)+1/2 O₂ (g)＝CO(g) △H ₁ ； C(s)+O₂(g)＝CO₂ (g) △H₂

D．H₂ (g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) △H ₁ ； 1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)＝HCl(g) △H₂

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

CaCO₃

CaC₂

C₂H₂

根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：

乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

从表二看：

乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

下列事实中可用元素周期律作解释的是…（）

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.MnO₂可使KClO₃加快分解

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在所有元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

下列事实中可用元素周期律作解释的是…（）

A.H₂与O₂总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H₂的体积总是随着H₂分子数的递增而增大

C.MnO₂可使KClO₃加快分解

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在所有元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。

（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

___________________________________________________________________。

（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式C_nH_m、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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