Question

某无色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操    作	现   象
（1）	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
（2）	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定有含Na+、Br-、SO32-

B．肯定没有Ba2+、Cl-、Br-

C．不能确定Na+、SO32-、SO42-

D．可能含有Cl-、SO32-、SO42-

Answer 1

A、离子组中没有OH^-离子，说明应含有SO₃^2-离子，水解呈碱性，SO₃^2-离子和Ba²⁺离子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba²⁺离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na⁺离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子，故A正确；
B、溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br^-离子，故B错误；
C、Na⁺和SO₃^2-离子通过实验（1）可以确定存在，但不能说明溶液中含有SO₄^2-离子，也可能是SO₃^2-氧化生成，故C错误；
D、通过实验（1）可说明一定含有SO₃^2-离子，故D错误．
故选A．