题目内容
关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
| A．电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 |
| B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 |
| C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 |
| D．电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 |
B
解析
练习册系列答案
相关题目
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
| A．Zn电极上发生还原反应 |
| B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动 |
| C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 |
| D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 |
如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是
| A．a电极是负极 |
| B．b电极上发生氧化反应 |
| C．该电池工作时化学能转化为电能 |
| D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O |
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区 |
| B．电极a采用MnO2，放电时它被还原 |
| C．该电池负极的电极反应式为BH＋8OH－－8e－=BO＋6H2O |
| D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是( )
| A．放电时，Zn作负极，发生还原反应 |
| B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 |
| C．充电时，锌极附近溶液pH减小 |
| D．充电时，阳极电极反应为： |
＋4H2O 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 |
[双选题]下列说法正确的是( )
| A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐 蚀 |
| C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 |
| D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |
下列关于电解池的叙述中正确的是( )
| A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 |
| B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 |
| C．在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 |
| D．相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 |
一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是( )
| A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极 |
B．电池的总反应是2C4H10+13O2 8CO2+10H2O |
| C．通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-+2H2O4OH- |
| D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O |